PROPRIEDADES PERIÓDICAS

3- Propriedades periódicas

Propriedades aperiódicas - Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.

  Propriedades periódicas - São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente.
Vejamos as principais propriedades periódicas:

 

Raio atômico – O raio de um átomo é uma propriedade difícil de ser determinada, pois a eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida.

O raio atômico de um elemento depende de dois fatores:

a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa família, quanto maior o número atômico, maior é o raio atômico.

b) Carga nuclear (número atômico): num período, quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico. 

          
 

Raio Iônico - Para íons isoeletrônicos (iguais números de elétrons), o de menor número atômico será o maior, pois apresenta menor atração entre o núcleo e os elétrons.

₈O^2- > ₉F^1- > ₁₁Na¹⁺ > ₁₂Mg²⁺
 

Potencial de ionização – É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial de
ionização.

             
 

Li_(g) ® Li⁺_(g) + 1e^-  1.ºPI = 124kcal/mol

Li ⁺_(g) ® Li⁺⁺_(g) + 1e^- 2.ºPI = 1744kcal/mol

Li ⁺⁺_(g) ® Li⁺⁺⁺_(g) + 1e^- 3.ºPI = 2823kcal/mol

1.º PI < 2.º PI < 3.º PI <...

 
Eletronegatividade – É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Esta propriedade depende de dois fatores: número de elétrons na última camada e tamanho do átomo. 

    
 

O cientista Linus Pauling propôs uma escala de valores para a eletronegatividade: 

   
 

Eletropositividade – É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.