Balanceamento pelo método das tentativas

Em uma reação química os números colocados antes da fórmula de cada substância, seja reagente ou produto, são chamados de coeficientes estequiométricos ou simplesmente, coeficientes. Estes informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química.

Exemplo, para se formar uma molécula de água:

  Os números em vermelhos,são os coeficientes, e indicam que para se forma uma molécula de água é necessário se ter 1 molécula de Hidrogênio (1 H₂) e meia molécula de Oxigênio (1/2 O₂ )

Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará observando o fato de os átomos se conservarem e com a proporção errada a reação não ocorerá.

 

Uma forma de se balancear uma reação química é pelo método de tentativas, que constitui dar valores arbitrários aos coeficientes estequiométrico de modo a tentar igualar os números de átomos dos reagentes e dos produtos.

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Exemplo:

A combustão do etanol (C₂H₆O), álcool combustível, produz gás carbônico e água. A reação está representada a seguir:

 

  Vamos analisar o número  de átomos nos reagente e nos produtos:

 Nota-se que os números dos átomos carbonos dos reagentes (CR) e dos carbonos dos produtos (CP) são diferentes, e o mesmo se nota nos hidrogênios dos produtos (HP) e dos reagentes (HR).

Para que a reação ocorra é necessário fazer o balanceamento ( obs: sempre deixe o Oxigênio para ser balanceado no final ).

- Vamos fazer por etapas;

  

1°) Balancear o Carbono

 - Observe que nos reagentes temos 2 Carbonos e nos produtos temos 1 Carbono, como podemos igualar:

  

2 C = x 1C

 

 - Qual valor multiplicado por 1 dará 2? (sempre o coeficiente menor é multiplicado)

x = 2

O valor de “X” será o coeficiente do carbono do produto

Agora vamos balancear o hidrogênio

  

 2°) Balancear o Hidrogênio

- Observe que temos 6 Hidrogênios no reagentes e 2 Hidrogênios nos produtos

- Qual valor multiplicado por 2 dará 6 ? (sempre o coeficiente menor é multiplicado)

6H = y2H

y = 3

O valor de “y” será o coeficiente do hidrogênio do produto.

 

 

 

 ATENÇÃO: Note que a quantidade de oxigênio foi alterada devido ao balanceamento dos produtos, agora temos:

  Se colocarmos um coeficiente no C₂H₆O vai ser alterado toda a reação então o coeficiente é colocado no O₂

 3°)

- Então qual valor multiplicado por 2 dará 6 ? ( lembrando que já se tem um Oxigênio no C2H6O)

2z = 6

Z = 3 coeficiente do O₂

  

 Agora vamos ver se o balanceamento esta correto:

 
 

 

Os números dos átomos dos produtos e dos reagentes estão iguais, com isso a reação está balanceada.

 

Balanceamento resumido